已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

 三聚氰胺的结构简式如右：

⑴三聚氰胺的分子式为____________；分子中碳原子的杂化方式是______；分子中处于同一平面的氮原子有______个。

⑵三聚氰胺的水溶液呈弱碱性，其原因是_______________________________________。

⑶三聚氰胺在高温下可释放氰化物，六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆^4-]中也含有CN^-，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式________________。

⑷三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573 g／cm³ (16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。据此可判断三聚氰胺的晶体类型应为______________晶体。

⑸蛋白质的基本结构单元为氨基酸，其含氮量一般不超过30%，由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷(以测定含氮量来确定蛋白质的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标，故三聚氰胺被人称为“蛋白精”。通过计算说明三聚氰胺被称为蛋白精的理由。

(1)CH₃⁺  、-CH₃(甲基)、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^-与NH₃、H₂O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个－CH₃(甲基)或一个CH₃⁺和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①锌在元素周期表中的位置是:_                         。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式     ，葡萄糖分子[CH₂OH(CHOH)₄CHO]中碳原子杂化方式有       。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于              (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为          。

⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___        堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁,X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为_             g／cm³ (写出含有字母的表达式)。

如下图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^－离子所处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．

(1)请将其中代表Na⁺离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．

(2)晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺共有________个．

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na⁺或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有．一个晶胞中，Cl^－离子的个数等于________，即________（填计算式），Na⁺离子的个数等于________，即________（填计算式）．

(4)设NaCl的摩尔质量为Mg／mol，食盐晶体的密度为ρg／cm³，阿伏伽德罗常数为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm．

    (1)请将其中代表Na⁺离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图．

    (2)晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺共有________个．

    (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na⁺或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有．一个晶胞中，Cl^－离子的个数等于________，即________(填计算式)，Na⁺离子的个数等于________，即________(填计算式)．

    (4)设NaCl的摩尔质量为Mg／mol，食盐晶体的密度为pg／cm³，阿伏伽德罗常数为．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm．