下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是（　　）
①碳化硅、晶体硅的结构均与金刚石类似
②硅是地壳中含量最多的非金属
③晶体硅是良好的半导体材料
④SiO₂是制造光导纤维的重要材料
⑤SiO₂分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
⑥SiO₂是酸性氧化物，不溶于任何酸
⑦硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
⑧硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料．

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（　　）

X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（　　）

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：；
（2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_yR分子，则R原子的最外层电子数为，在ag ¹H_yR分子中含质子的物质的量是mol；
（3）已知14mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数40%（填大于、小于、等于）．

某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置．