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    3．以第1.2.3周期的元素为例.了解原子核外电子排布规律. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：

    (1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀

    ①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为________．

    ②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为________．

    (2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e－结构．

    ①B的电子式为________．

    ②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为________．

    (3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．

    ①A中所含有的化学键是________．

    ②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式________．

    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________g．

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    4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
    甲 乙 丙
    分子
    比例模型
    物质性质 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）元素B在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，丙分子的电子式
    ．
    （2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
    ①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    ②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
    ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
    ⑵已知：
    ① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
    ② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
    ③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    ⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 mol A2、1 mol BC
    		1 mol X
    		4 mol A2、2 mol BC
    平衡时n(X)
    		0.5 mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		1
    		2
    		3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
    v (A2)=                 。
    ② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。
    ③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
    D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

    ⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式______．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）______．
    a．MnO2 b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1____________
    2____________
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______，
    N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑

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    下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)．除“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

    研究这些数据：

    (1)

    每组数据可能是该元素的

    [　　]

    A．

    原子得到电子放出的能量

    B．

    原子半径的大小

    C．

    原子逐个失去电子所吸收的能量

    D．

    原子及形成不同分子的半径的大小

    (2)

    分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：

    ①总体趋势是________(填“增大”或“减小”)；

    ②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于________族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是(　　)

    A．它们的原子半径突然变小些

    B．它们的核外电子排布处于饱和状态

    C．它们的原子半径突然变大些

    D．以上都不是，可能另有其它原因

    根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)________Al(1)

    (3)

    每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃(大幅度增大)，请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第________个．

    上述规律可以证明原子结构中________的结论．

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