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    9．将0.1mol含水晶体aR•bH2O在一定温度下加热一段时间后冷却.称得固体质量减少2.7g.同时生成0.05mol含水晶体bR•aH2O.则(a+b)的值为 ( ) A．6 B．5 C．4 D．3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列A～D四组反应中．其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    Ⅰ Ⅱ
    A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
    B Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液  Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
    C 将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液 将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液
    D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到中产量Na2CO3溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    （1）Na2CO3溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉
    盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
    盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
    ．为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
    实验一
    试剂1 试剂2温度（℃） 溶解后温度（℃）
    0.5g NaHCO3固体 10mL水   19.0 18.4
    0.5 g Na2CO3固体 10mL水   19.0 25.5
    实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
          试剂1/温度（℃） 试剂2/温度（℃） 恰好反应后温度（℃）
    含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0 6mL稀盐酸/19.0    18.3
    含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0 9mL稀盐酸/19.0 22.1
    请回答：
    ①通过上述实验可以得出
    A、B、C
    A、B、C
    （填字母编号）；
    A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
    B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
    C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
    D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
    ②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与
    NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
    NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
    有关．

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、将0.1mol CuSO4?5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、一定体积的浓硫酸（其中含0.2mol H2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol
    C、将34.2 g Al2（SO4）3溶于水配成100 mL溶液[Al2（SO4）3的相对质量为342J，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L-1
    D、KCl溶液的密度为1.174 g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%

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    将0.1mol 铜与40mL 10mol?L-1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（　　）

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    将0.1mol 铜与40mL 10mol?L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（　　）

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