练习册

  • 练习册
  • 试题
    A.B.C.D.E均为短周期元素.A.B.C位于同一周期邻位置.它们分别与D形成的化合物分子中都有10个电子.且A和C的原子序数之比为3 :4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1 :4 :1.则下列叙述正确的是 ( ) A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应 B．由A.C原子和B.D原子分别构成的分子都是极性分子 C．B.D两种单质相互化合的反应是不可逆反应 D．由A.B.C.D四种元素形成的化合物一定不含离子键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
    （1）E在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族

    （2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式
    3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
    3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
    ．
    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
    c(H+)甲c(H+)乙
    =
    10-4
    10-4
    ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，溶液中出现的现象是
    产生气泡，有白色沉淀生成
    产生气泡，有白色沉淀生成
    ．

    查看答案和解析>>

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B 最外层电子数是内层电子数的3倍
    C 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
    D 原子最外层电子数等于其周期序数
    E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）E的简单离子的结构示意图为
    ；
    （2）D在周期表中的位置为
    第三周期IIIA族
    第三周期IIIA族
    ；
    （3）B和C简单离子的半径大小为
    O2-＞Na+
    O2-＞Na+
    ；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
    ad
    ad
    （填序号）；
    a．比较两种单质的颜色  　　　      　b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置　　　　d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
    Na2O、Al2O3
    Na2O、Al2O3
    （写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是
    Na2O2
    Na2O2
    ．

    查看答案和解析>>

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是第
    二
    二
    周期
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    （2）Y的电子式为
    ．
    （3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
    S2-＞Na+
    S2-＞Na+
    （填离子符号）．
    （4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    ．
    （5）X的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
    A、A-离子半径小于B+离子半径B、B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物C、D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸D、D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

    查看答案和解析>>

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

    (1)写出E的单质与A2D反应的离子方程式______________。

    (2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈______________性(填“酸”“中”“碱”)，其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。

    (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式。

    (4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：X的化学式是______________，图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是，该温度下______________，反应Y转化为X的平衡常数为______________，反应进程到t2时刻，改变的条件可能是___________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案