(10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为            　 　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积（Ksp）=    　　                            。

(3)某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺ 离子可以控制溶液中pH值的范围是              。

(4)往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH          mol （精确到小数点后2位）。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c（HCl）/ （mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是             。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol?L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

 

 

A、气态氢化物的稳定性：A＞D

B、B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D、阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验，如图1所示．
①写出该反应的离子方程式；
②下列收集Cl₂的装置正确装置是；
③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是；
④设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，．
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO₃的热稳定性，设计了如下实验．
用如图2所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是．
②经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是．
【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg₂O；ⅢAg和Ag₂O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO₃固体热分解的化学方程式为．

如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=____________。

(3)某废液中含Zn²⁺,为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是____________。