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    请回答下列有关生物膜的问题: (1) 磷脂分子参与构成动物细胞的哪些结构? (2)2003年研究细胞水通道和离子通道的科学家获得了诺贝尔化学奖.科学家研究细胞膜上的各种蛋白质时,通过测定氨基酸序列及其相应的DNA序列,发现了一种细胞水通道蛋白,并推测细胞渗透吸水.失水过程中,水分子进出细胞需通过此通道.为验证这一假设,科学家得到了如下材料: a.分离纯化的水通道蛋白, b.含有水通道蛋白的细胞, c.去除水通道蛋白的细胞, d.磷脂双分子层构成的内含水溶液的球状体(其膜结构能与加入的蛋白质结合), e.能够抑制蛋白质活性的含正离子的试剂, f.蒸馏水. 某生物小组同学设计了以下实验研究水通道:取一只培养皿,加入一定量的蒸馏水, 放入含有水通道蛋白的细胞,一段时间后用显微镜观察.加入水通道蛋白的细胞吸水胀破. 结论:水分子通过水通道蛋白进入细胞内部. ①此实验的目的是 . ②找出上述实验过程的不合理之处.并加以改正. ③选取科学家找到的材料设计另外一个实验,验证科学家提出的假设. 方法: 预计将出现的现象: . 结论: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下

    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-

    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

    ②该胃药中CaCO3的质量分数是
    60%
    60%

    （3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （填化学式）

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    碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C．H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
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    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为
     
    ；写出A 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）
    ①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；③属于酯类物质．
     
    、
     
    ．
    （4）如A可以发生如图丙所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
     
    ．
    （5）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点
     

    （6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol．该混合物完全燃烧生成a L CO2和b g H2O（气体体积为标准状况下的体积）．设混合物中A的物质的量为x mol，列出x 的计算式
     
    ．

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    (17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
    请回答下列问题:
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                       。
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
    ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。

    A．一定有Fe3O4,可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是                                   
                                         （用离子方程式表示）。
    （4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

    （5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有   性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是                           ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量         。
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2

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    (14分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
    (1)通入过量O2的目的是______________________________________________。
    (2)C装置的作用是__________________________________________；
    D装置的作用是_____________________________________________。
    (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________。
    (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为____________。
    (5)写出A燃烧的化学方程式_____________________________________。
    (6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。

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    (17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

    请回答下列问题:

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                       。

    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

    ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。

    A．一定有Fe3O4,可能有Fe               B．只有Fe(OH)3                        C．一定有Fe3O4和Fe

    D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4                                                                                         

    （3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是                                   

                                         （用离子方程式表示）。

    （4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

    （5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有   性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是                           ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量         。

    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2

     

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