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    23．常温下.将Xmol铁和Xmol铜投入含Ymol硝酸的热的10mL浓硝酸中.经过一段时间后.使它们恰好完全反应.已知反应后的溶液中Fe2+.Fe3+的物质的量相等.硝酸的还原产物为NO.NO2两种气体(不考虑NO2转化为N2O4)为560mL.将混合气通入水中.充分反应.气体体积减少224mL.通过计算: (1) (2)若反应后溶液的体积仍为10mL.原浓销酸物质的量浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）C是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    溶液，D是
    NaOH
    NaOH
    溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
    AB
    AB
    ．
    A．
    c(B)
    c(OH-)
    B．
    c(OH-)
    c(H+)
     C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则
    HCl
    HCl
    （填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10-11（mol/L）3
    1.8×10-11（mol/L）3
    ．

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    (14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)D的电子式为                      。

    (2)反应③的离子方程式为                                              。

    (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                          。

    (4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是           。

    ①该溶液的pH=11

    ②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L

    ③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9

    ④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

    ⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    (5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______             ______________。

     

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    (14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)D的电子式为                       。

    (2)反应③的离子方程式为                                               。

    (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                           。

    (4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是            。

    ①该溶液的pH=11

    ②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L

    ③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9

    ④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

    ⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    (5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______              ______________。

     

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    (15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

    试回答下列问题：

    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗         g。

    （3）反应④的离子方程式为______________________________；

    右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是     （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是        。

    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：

    由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

    已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

    在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

    ①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂  ④及时移走生成物        ⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

     

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    (15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。

    (1)元素W在周期表中的位置是_______________

    (2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)

    (3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式

    为_______________．

    (4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．

    (5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则

    其反应的离子方程式为__________________________________

    (6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

     

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