17．在水的电离平衡中.c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示: (1)A点水的离子积为1×10-14.B点水的离子积为 .造成水的离子积变化的原因是 . (2——青夏教育精英家教网—

17．在水的电离平衡中.c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示: (1)A点水的离子积为1×10-14.B点水的离子积为 .造成水的离子积变化的原因是 . (2)25℃时.H2R在水溶液中的电离方程为:H2R=H++HR-.HR- H++R2-. ①0.1mol/LH2R溶液的pH 1(填“> .“< 或“= ), ②在0.1mol/LNaHR溶液(呈酸性)中.各离子浓度由大到小的顺序是: . (3)100℃时.0.01mol/LNaOH溶液的pH= .18．现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 试回答下列问题: (1)上述元素中处于第IA族的有 .处于第二周期的有 . (2)元素④与元素⑦相比较.气态氢化物较稳定的是 . (3)工业上主要获取⑤的单质的化学反应方程式为 . (4)如右图所示(与K相连的细管的体积忽略不计.活塞与筒壁的摩擦力不计). 在标准状况下.a中充入元素①的单质气体VL.b中充入由元素⑦和①以原子个数比1:1形成的纯净气体VL. 打开K.观察到的现象是 , 足够长时间后.a中气体体积范围是至之间.此后.快速推活塞.使a中气体全部进入b中.观察到的现象是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．

(2)25℃时，H₂R在水溶液中的电离方程式为：

H₂R＝H⁺＋HR^－，HR^－H⁺＋R^2－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：________．

(3)100℃时，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________．

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在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．

(2)25℃时，H₂R在水溶液中的电离方程式为：

H₂R＝H⁺＋HR^－，HR^－H⁺＋R^2－．

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：________．

(3)100℃时，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________．

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弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________________；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________

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在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7