练习册

  • 练习册
  • 试题
    41．下列说法正确的是 A．正反应放热的可逆反应中.正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．正反应吸热的可逆反应中.升高温度.正.逆反应的速率都减小.逆反应速率减小更多 C．正反应放热的可逆反应中.升高温度.平衡常数变小 D．吸热反应在常温常压下一定不能自发发生 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是

    A．上图所示的是一个放热反应

    B．对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

    C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量

    D．只有活化分子才能发生有效碰撞

     

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是

    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

    D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

     

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是

    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
    C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
    C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是
    A．上图所示的是一个放热反应
    B．对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
    C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量
    D．只有活化分子才能发生有效碰撞

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案