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    95．下列叙述正确的是 A．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液与NaOH溶液的混合液中.可能存在: c(Na+) = c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) B．仅含有Na+.H+.OH-.CH3COO-四种离子的某溶液中.可能存在: c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(H+) C．pH = 12的氨水与pH = 2的盐酸等体积混合后.混合液中: c(Cl-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) D．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混后.混合液中: c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-) + c(HCO3-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是（ ）
    A．浓度均为0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    下列关于电解质溶液的叙述正确的是


    1. A.
      常温下，Na2CO3溶液的pH>7
    2. B.
      0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
    3. C.
      常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
      c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
    4. D.
      常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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    常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列叙述不正确的是

    A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L

    B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）

    C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）

    D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

     

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    常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列叙述不正确的是

    A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
    B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
    C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
    D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
    B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)= 0.1 mol/L]中：c(Cl-) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+) ＝c(OH－)
    C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝2c(SO42-)
    D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )

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