3．(1)3 ⅠA (2) (3) (4)NaOH 离子键和极性共价键离子晶体 (5)+4 CH4 C2H2 .C6H6 C2H4 极性键和非极性键分子晶体 6 ——青夏教育精英家教网—

3．(1)3 ⅠA (2) (3) (4)NaOH 离子键和极性共价键离子晶体 (5)+4 CH4 C2H2 .C6H6 C2H4 极性键和非极性键分子晶体 6 Δ 4．(1)带导管的单孔塞 NaOH CuSO4 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O (2)C 饱和碳酸钠溶液加热和加入浓硫酸做催化剂浓硫酸 Δ CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O (3)AD 品红 c (4)ABE ④②①③ Δ CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag ↓+3NH3 +H2O (5)否因为浓硝酸受热分解.且浓硝酸与铜在常温下反应已经很快【查看更多】

(1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C. N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
(3)Z²⁺的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。

(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。
②在生成物中，A的晶体类型为       ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为       。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为       ，的未成对电子数是         。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为      。