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    17．发射地球同步卫星要经过三个阶段:先将卫星发射至近地圆轨道1.然后使其沿椭圆轨道2运行.最后将卫星送入同步轨道3.轨道1.2相切于Q点.轨道2.3相切于P点.如图所示.当卫星分别在1.2.3轨道上正常运行时.以下说法中正确的是 A．卫星在轨道1上经过Q点时的加速度等于它在轨道2上经过Q点时的加速度 B．卫星在轨道1上经过Q点时的动能等于它在轨道2上经过Q点时的动能 C．卫星在轨道3上的动能大于它在轨道1上的动能 D．卫星在轨道3上的机械能大于它在轨道1上的机械能 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    ．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
    趁热过滤
    趁热过滤
    ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
    2H2O-4e-=O2+4H+
    2H2O-4e-=O2+4H+
    ．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
    硫酸盐
    硫酸盐
    ．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4mol?L-1
    2.4×10-4mol?L-1
    ．

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    重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
    O
    2-
    4
    +2H+═Cr2
    O
    2-
    7
    +H2O．
    回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
    （1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
     
    kg．
    （3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
    某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
    ①取用废水使用的滴定管是
     
    ．
    ②求该地含铬废水中Ce2
    O
    2-
    7
    的物质的量浓度．

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    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
    请写出CO除SO2的热化学方程式              ▲                   。
    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式              ▲                。
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与▲ 极(填：“C”或“D”)相连。
    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于       ▲   mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。
    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278) ▲  Kg(保留两位小数)。

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    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

    己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。请回答：

    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。

    （2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。

    （3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是??????? 。

    （4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为

    （5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于?????????? mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式?????????????????? 。

    （6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是?????????????? 。

     

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