( A )1. 在一定条件下.某密闭容器中发生了如下反应:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3,反应达平衡后.SO2.O2.SO3的物质的量之比为3:2:5.保持其它条件不变.升温后达到新平衡——青夏教育精英家教网—

( A )1. 在一定条件下.某密闭容器中发生了如下反应:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3,反应达平衡后.SO2.O2.SO3的物质的量之比为3:2:5.保持其它条件不变.升温后达到新平衡时.SO2.O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol.此时容器内SO3的物质的量应为 A. 1.8mol B. 2mol C. 2.2mol D. 2.4mol ( B )2. 反应 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) 已达平衡.若增大压强.平衡移动.但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是 A. 原混合气体的平均相对分子质量为28 B. 原混合气体的平均相对分子质量为30 C. 起始时.NH3与CO2的体积比为13:14 D. 起始时.NH3与CO2的体积比为14:15 ( A )3. 下列反应中.氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A. O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C. I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O ( B )4．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0.下列说法正确的是 A．升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ( C )5．在1L 1mol / L的氨水中.说法正确的是 A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH3·H2O之和为1 mol C．含NH3.NH4+ 和NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O为1 mol ( D )6. 下列物质中.常温下能起反应产生气体的是 A．铁和浓硫酸 B. 铝和浓硝酸 C．铜和稀盐酸 D. 铜和浓硝酸 ( A )7. 在一定条件下发生下列反应.其中属于盐类水解反应的是 A. NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2O H3O++CO32- C. HS-+H+====H2S D. Cl2+H2O H++Cl-+HClO ( C )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是 A. NaNO2溶液的pH值大于7 B. HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验.灯泡很暗 C. HNO2不与NaCl反应 D. 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1 ( D )9. 25℃时.在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中.测得c(NH4+)分别为a.b.c.下列判断正确的是 A. a = b = c B. a > b > c C. a > c > b D. c > a >b ( C )10. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX.NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8.9.10则 HX.HY.HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A. HX.HZ.HY B. HZ.HY.HX C. HX.HY.HZ D. HY.HZ.HX ( C )11. Na2CO3溶液中.存在多种分子和离子.下列关系式中不正确的是 A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B. c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C. c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D. c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(Na+) ( A )12．下列溶液一定是碱性的是 A．溶液中c(OH-)＞c(H+) B．pH>7的溶液 C．溶液中含有OH- D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合 ( B )13．下列各组离子中.在溶液中不能大量共存的是 A．S2-.NO3-.CO32-.K+ B．Al3+.Na+.S2-.SO42- C．Al3+.NH4+.K+.SO42- D．Fe3+.Ca2+.H+.NO3- ( D )14．下列各组数据关系中.前者比后者大的是 A．纯水100℃和25℃时的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目 C．常温下.pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH-) D100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目 ( B )15．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液.pH为4.7.下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 ( C )16．下列说法中正确的是 A．HCO3-在水溶液中只电离.不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 ( B )17．下列叙述中.正确的是 A．由极性键构成的一定是极性分子 B．由非极性键构成的一定是非极性分子 C．非极性分子中一定不含极性键 D．极性分子中一定不含非极性键 ( B )18．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后.溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) (AB)19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)>c(X-).则下列关系错误的是 A．c(OH-)＞c(H+) B．c(HX)<c(X-) C．c(X-)+c(HX)==2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)==c(Na+)+c(OH-) (BD)20．一元酸HA溶液中.加入一定量强碱MOH溶液后.恰好完全反应.反应后的溶液中.下列判断正确的是 A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解.则c(OH-)<c(H+) D．若MA水解.则c(OH-)≥c(H+) 高三理科补习班化学练习题姓名班级【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3：2：5．保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO₃的物质的量应为（　　）

A、1.8mol

B、2mol

C、2.2 mol

D、2.4mol

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在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：

（正反应为放热反应），

反应达到平衡后，、、的物质的量之比为3∶2∶5．保持其他条件不变，升温后达到新的平衡时，、的物质的量分别为1.4 mol和0.9 mol，此时容器内的物质的量应为（）

A．1.8 mol

B．2 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

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在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：

（正反应为放热反应），

A．1.8 mol

B．2 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

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一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c2(C)

c(A)×c(B)

c2(C)

c(A)×c(B)

（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）_正：v（C）_逆=

1：2

时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是

K₂=K₁

．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡浓度	C₁	C₂	C₃

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为

C₃=2C₁=2C₂

（用代数式表示）

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（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）_正：v（C）_逆= 时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡浓度	C₁	C₂	C₃

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为（用代数式表示）

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