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    21．⑴S2-.SO32-.HPO42-.AlO2-.HCO3- . ⑵NH4+.Al3+.Fe3+ . ⑶Na+.Cl-.SO42- . ⑷HPO42-.HCO3- . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能在硝酸中较大量存在的离子是（　　）

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    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
    （1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ，装置中的NaOH溶液的作用是
    吸收H2S或SO2气体
    吸收H2S或SO2气体
    ．
    （2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    ，解释这种现象的离子方程式是
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    ；品红溶液：
    有气泡生成但不褪色
    有气泡生成但不褪色
    ，出现这种现象的原因是：
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    ．
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    ．

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    （2011?上海）含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（　　）

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    下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

    A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－

    B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+

    C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－

    D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－

     

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    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

      ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+

    ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

    ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：

    Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－

    ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－

    A．①③⑤　　         B．②④⑤       C．②④⑥　       D．④⑤⑥

     

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