12.离子具有正八面体的空间结构. Pt原子位于正八面体的中心. Cl 一离子位于正八面体的 6 个顶点.若用 2 个 NH3分子替换 2 个 C1-离子.则 [Pt ( NH3)2Cl4] 分子的同分异构体数目为: A.1 B.2 C.3 D.4 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?聊城一模)氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素.
(1)基态铁原子的价电子排布式为
3d64s2
3d64s2

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看.碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为
1个σ键1个π键
1个σ键1个π键
,C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为
O>Cl>C
O>Cl>C
(用元素符号表示).
(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构.但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高

(4)Fex0y的晶胞结构如图所示(黑色球代表铁原子,白色球代表氧原子),与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为
正八面体
正八面体
.每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为
12
12

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(2012?枣庄二模)碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素.
(1)基态铁原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

(2)C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为
O>Cl>C
O>Cl>C
(用元素符号表示).COCl2俗称光气,分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看,碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为
1个σ键1个π键
1个σ键1个π键

(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构,但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高

(4)FexOy的晶胞结构如图所示(白色球代表铁原子,黑色球代表氧原子),与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为
正八面体
正八面体
,每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为
12
12

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具有规则的几何外形的固体被称为晶体,因而晶体结构往往具有完美的对称性。这是自然界赠送给我们的一份美的享受。

如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+和Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

 

(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。

(2)晶体中,在每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+共有(    )

A.4个              B.6个               C.8个              D.12个

(3)晶体中,与每个Na+距离相等且距离最近的n个Cl-所围成的空间几何构型为(    )

A.正四面体                              B.正六面体

C.正八面体                              D.正二十面体

(4)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于________个,即________(填计算式),Na+的个数等于___________,即________________________________(填计算式)。

(5)设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1,食盐晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的Na+中心的距离为___________cm。

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(2013?辽宁一模)[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3p能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子.请回答下列问题:
(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如图所示:在Am-中,R原子轨道杂化类型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填数字)
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
正八面体
正八面体

(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列说法正确的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Z(NH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似.若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3

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