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    21．可通过以下步骤从干海带中提取碘 回答下列问题: (1)操作②的名称是: . (2)进行操作①的过程中.会用到的仪器有: (3)请从上图中选取必要的仪器.画出操作③的装置图(支持仪器和热源不必画出). 22．硫代硫酸钠(Na2S2O3 ·5H2O)俗名大苏打.海波.常用于除卤剂和定影剂.Na2S2O3在酸性条件下极不稳定:S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓.以Na2S.Na2SO3和浓盐酸为原料.在60℃-80℃用新制的S与Na2SO3­反应可制取Na2­S2O3,实验装置如下图.(已知H2SO3酸性比H2S强) 回答下列问题: (1)写出试剂的名称:X ,装置B.D的作用是:B .D . (2)实验开始时.为使反应有效地进行.下列实验操作的顺序是: ①打开A中分液漏斗的活塞.向烧瓶中加入液体,②点燃装置A的酒精灯加热, ③点燃装置C的酒精灯加热.. (3)反应开始后.装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊.出现浑浊现象的原因是: . ,当溶液变澄清时.停止反应,然后将所得混合液趁热过滤.经加热蒸发.冷却得到硫代硫酸钠晶体. (4)实验时.也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物.然后按第步制取Na2S2O3.要使原子利用率达到100%.则X+Y的物质的量之比是: . 23．乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂.通常混有少 许乙醇和乙酸.某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯 粗产品.再分析乙酸乙酯的含量. 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃ 操作步骤如下: (I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中.用0.50mol ·L-1NaOH滴定.终点时消耗NaOH 溶液的体积为40.0mL (II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中.加入100mL 2.1mol·L-1NaOH溶液混合均匀后.装上冷凝箱.在水浴上加热回流约1小时.装置如图2所示.待冷却后.用0.50mol·L-1HCl滴定过量的NaOH.终点时消耗盐酸的体积为20.0mL. 回答下列问题: 中冷水从冷水凝管的 管口通入. 测量的数据计算粗产物中乙酸 乙酯的质量分数为 . (3)实验结束后.同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不 高进行讨论. ①有人认为是实验(II)带来的误差.建议将图2中 的锥形瓶改为三颈瓶.装置如图3.在三颈瓶的c. d口装配相关的仪器并进行恰当的操作.可以提高测 定的精确度.你认为在三颈瓶的c.d口装配相关的仪 器或操作是: , A．装上温度计.严格控制反应温度 B．实验中经常打开瓶口.用玻璃进行搅拌 C．在反应后期.用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液 ②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置(图1)才能提高产率.拟出你的一条改进建议 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

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    北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)，可能发生泄漏，造成伤害。

    （1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                            。

    （2）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是              。也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式                                      。

    （3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；

    H2O(l)＝H2O (g) 　DH＝＋44 kJ·mol－1

    2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)  DH＝–196.4 kJ·mol－1

    则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为                                       。

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    （10分）北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)，可能发生泄漏，造成伤害。

    （1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                            。

    （2）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是              。也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式                                      。

    （3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；

    H2O(l)＝H2O (g) 　DH＝＋44 kJ?mol－1

    2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)  DH＝－196.4 kJ?mol－1

    则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为                                       。

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    已知在高炉中有下列反应：反应形成的固体混合物（、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶m（O）表示．

    　　（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c多选扣分）．

    　　a．21∶9    b．21∶7.5    c．21∶6

    　　（2）若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算被CO还原的百分率．

    　　（3）设被CO还原的百分率为A％，则A％的混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）∶m（O）的代数式表示〕：A％__________________．

    　　请在下图中画出A％和m（Fe）/m（O）关系的图形．

    　　（4）如果和CO的反应分两步进行：

    　　

    　　

    　　试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）：m（O）〔令m（Fe）：m（O）=21∶a，写出a的取值范围〕．将结果填入下表．

    混合物组成（用化学式表示）

    a的取值范围

     

     

     

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    用200 mL一定浓度的FeCl3溶液提取含杂质的铜(杂质不反应)，待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克．

    (提示：①氧化性Fe3+＞Cu2+　②Fe、Cu的原子序数分别是26、29)

    (1)写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe________　　Cu________

    (2)Fe3+和Cu2+均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物________、________

    (3)请判断4.8克固体的成分是：________(不需写出过程)

    (4)求原FeCl3溶液的物质的量浓度．(写出计算过程)

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