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    (1)B.C D.O E.Al (2)二氧化碳.乙炔等直线型分子的电子式 (3)NH4HCO3 (NH4)2CO3等. (4)HCO3-+ OH-== H2O + CO32- (5)2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (6) N2 + 3H2 2NH3 (7) 正极:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-27. (1)①FeS.Fe B装置增重.量气管有气体. ② V/400 (2)洗气瓶(1分) 2OH-+H2S== 2H2O+S2- (3)证明H2S已被完全吸收(2分) 黑色沉淀(1分) (4)硫(2分) 漏斗.玻璃棒(2分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
    （1）写出A→E的化学式：
    A______　 B______C______　 D______E______
    （2）写出A→D、C→D、反应的化学方程式：A→D______；C→D______．

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    有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

    ①A＋B→C＋E　　②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

    ③DA＋E　　④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

    (1)试写出它们的化学式：

    A________　B________

    C________　D________

    E________　F________

    (2)写出反应①、④的离子方程式

    ①________④________

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    在相同状况下，对于质量相同H2、O2、F2有四种说法，下列判断正确的是
    ①密度比1：16：19       ②质子数之比38：19：18
    ③中子数之比0：19：20   ④体积比为19：16：1


    1. A.
      都正确
    2. B.
      ①②
    3. C.
      ②④　
    4. D.
      ①②③

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    某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
    A→B→C→E→D
    A→B→C→E→D
    （填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
    防止Fe2+、Fe3+水解
    防止Fe2+、Fe3+水解
    ．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
    将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
    将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
    ．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
    5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
    ，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1．
    （2）滴定时选用
    C
    C
    （A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是
    可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
    可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
    ．

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    下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ）

    ①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

    A. ②③⑤           B.①④⑥          C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

     

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