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    1．密闭容器中mApC(g).反应达到平衡.经测定增大压强P时.A的转化率随P而变化的曲线如右图.则: (1)增大压强.A的转化率 .平衡向 移动.达到平衡后.混合物中C的质量分数 .上述化学方程式中的系数m.n.p的正确关系是 . (2)当降低温度时.C的质量分数增大.则A的转化率 .正反应是 热反应. 2在密闭容器中.有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应.可得到三种氟化物.各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比). (1)420K时.发生反应的化学方程式为: . 若反应中消耗1mol Xe.则转移电子 mol. (2)600~800K时.会发生反应: XeF6(g)XeF4(g)+F2(g).其反应热 △H 0. 理由是 . (3)900K时.容器中存在的组分有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法正确的是（　　）

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    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）

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    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）

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    在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L-1，而C的浓度增加了
    2
    3
    a mol?L-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
    （1）写出上述反应的化学方程式
    3A（g）+B（g）?2C（g）
    3A（g）+B（g）?2C（g）
    ．
    （2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）该反应的平衡常数表示式为
    c2(C)
    c3(A)?c(B)
    c2(C)
    c3(A)?c(B)
    ，升高温度，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）?pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（　　）

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