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    23．(1)0.05, 2 ' (2)③⑤ 2' (3)2b-4a=c 3' 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = －Q1 KJ/mol

             2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= －Q2 KJ/mol

             2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)              △H3 = －Q 3KJ/mol

    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

    A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol         B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol

    C．△H2 = △H3                                  D．△H2 <△H3

     

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    已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)    △H1 = －Q1 KJ/mol

             2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)             △H2= －Q2 KJ/mol

             2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)             △H3 = －Q 3KJ/mol

    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

    A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol        B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol

    C．△H2 = △H3                                  D．△H2 <△H3

     

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    已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = －Q1 KJ/mol

             2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= －Q2 KJ/mol

             2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)              △H3 = －Q 3KJ/mol

    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

    A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol         B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol

    C．△H2 = △H3                                  D．△H2 <△H3

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    已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)    △H1 = －Q1 KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)             △H2= －Q2 KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)             △H3 = －Q 3KJ/mol
    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

    A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/molB．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol
    C．△H2 = △H3D．△H2 <△H3

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    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
    X+3Y2Z
    X+3Y2Z
    ，平衡时Y气体的转化率
    75%
    75%
    ．

    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为
    40
    40
    ；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量
    18mol
    18mol
    ．

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