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    11 25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-,ΔH＞0.下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水.平衡逆向移动.c(OH―)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变 C 向水中加人少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低 D 将水加热.Kw增大.pH不变 12 已知可逆反应aA+bB cC中.物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是 A 该反应在T1.T3温度时达到过化学平衡 B 该反应在T2温度时达到化学平衡 C 升高温度.平衡会向正反应方向移动 D 该反应的正反应是放热反应过 13 室温时.下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合 14 下列离子方程式书写正确的是 A 三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓ B 稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+6H++3NO3-＝Fe3++3NO2↑+3H2O C 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合 4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+ D 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O 15 有一种锂电池.用金属锂和石墨作电极材料.电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成.电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干.可制得无水AlCl3.则下列叙述正确的是 A 电解质溶液中混入水.对电池反应无影响 B 金属锂作电池的负极.石墨作电池的正极 C 电池工作过程中.SOCl2 被还原为Li2SO3 D 电池工作过程中.负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7:8 16 中学化学教材中有大量数据.下列为某同学对数据的利用情况.其中不正确的是 A 用NaOH和HCl 反应测得的中和热.推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热 B 用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法分离开来的可能性 C 用沸点数据来分析分子的稳定性 D 用原子半径数据推断某些原子氧化性或还原性强弱 17 下列说法或表示法正确的是 A 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧.后者放出热量多 B 由C,ΔH ＝ +1.19 kJ· mol-1可知.金刚石比石墨稳定 C 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)＝ H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ· mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3 kJ D 在101 kPa时.2g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l),ΔH＝-285.8 kJ· mol-1 18 在一定条件下.将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3AxC.2min末该反应达到平衡.生成0.8mol D.并测得C的浓度为0.2mol·L-1.下列判断错误的是 A x＝1 B 2min内A的反应速率为0.3 mol·-1 C B的转化率为40% D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 19 某些含羟基的药物具有苦味.如以下结构的氯霉素:此药物分子中碳链末端羟基(-OH)中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后.苦味消失.成为便于口服的无味氯霉素.以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是 A 它是棕榈酸的盐类 B 它是棕榈酸的酯类 C 它的水溶性变差.所以苦味消失 D 它的水溶性变良.所以苦味消失 20 一定条件下.碘单质与砹单质以等物质的量进行反应.可得AtI.它与Zn.NH3都能发生反应.化学方程式分别如下: 2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At .则下列叙述正确的是 A ZnI2既是氧化产物.又是还原产物 B ZnAt2既是氧化产物.又是还原产物 C AtI与液氨反应.AtI既是氧化剂又是还原剂 D AtI与液氨反应.是自身氧化还原反应 第Ⅱ卷 非选择题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
    0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．已知：在25时     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
    CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，Kh将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
    （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］=             mol·L-1
    在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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    （16分）运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
    0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．已知：在25时     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
    CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，Kh将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
    （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］=             mol·L-1
    在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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    运用相关原理，回答下列各小题：

    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

    (1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

    (2)将20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

    Ⅱ．已知：在25时H2OH+＋OH－KW＝10－14

    CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

    (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；

    (4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

    (5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

    (KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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    运用相关原理，回答下列各小题：
    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
    （1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
    Ⅱ．已知：在25时 H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
    （3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；
    （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；
    （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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