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    27．Ⅰ.A.B两种金属元素在周期表中位于同一周期.A位于mA族.B位于nA族.等物质的量浓度AClm溶液的pH比BCln溶液大.则原子半径rA rB.理由是 Ⅱ.已知某无色溶液中只含有包括Na+.CH3COO-在内的四种离子.请回答下列问题: (1)若该溶液中只含有一种溶质.则该溶液显 性.相关的离子方程式为 . (2)若该溶液呈酸性.则溶液中的溶质为 . (3)若溶液中含有两种溶质.且溶液呈碱性.则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 . (A)c(CH3COO-)> c(Na+) (B)c(Na+)>c(CH3COO-) (C)c(Na+) > c(OH-) (D)c(OH-)> c(Na+) (E)c(OH-)> c(CH3COO-) (F)c(CH3COO-)> c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体，其相关的性质如下：
    （1）A、B原子处于基态时，原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B  写出A的基态外围电子轨道表示式
    ．
    （2）C与A在周期表同属于一个区的元素，写C2+的核外电子排布式
    [Ar]3d9
    [Ar]3d9
    ．
    （3）图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图，用最简式表示该合金中的组成
    CaCu5
    CaCu5
    ．（用B、C元素符号表示）
    （4）C2+和A2+都能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C （NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ．[A（NH3）4]2+A原子轨道的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （5）D、E、F均位于P区，电负性D＜E＜F，第一电离能D＜F＜E，D只有一个未成对电子．D在元素周期表中有位置是
    第四周期第IIIA族
    第四周期第IIIA族
    ，D、E形成化合物的化学式
    GaAs
    GaAs
    ，该化合物的一种用途是
    半导体材料
    半导体材料
    F的最高价氧化物对水化物的分子式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．

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    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．写④反应离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    ．D的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    ．

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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅡA
    第三周期ⅡA
    ，乙物质的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
    Na＞Mg＞Al＞N＞O
    Na＞Mg＞Al＞N＞O
    （用元素符号填空）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是
    第4周期第Ⅷ族
    第4周期第Ⅷ族
    ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
    ．
    （2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，反应④的化学方程式是
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+4H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+4H2O
    ．
    （3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
    SiO2+2CSi+2CO↑
    SiO2+2CSi+2CO↑
    ．晶体D的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ，A在生活中的常见用途
    焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
    焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
    （写出一种）．

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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

    （1）D的原子结构示意图为                  ；

    （2）元素E在元素周期表中位于第         族；

    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                              （用离子符号表示）；

    （4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为     

                          ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式

                                                                                      ；

    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

    ①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x       y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；

    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                               （不需要配平）。

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