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    24．在密闭容器中.将1.0 mol CO与1.0 mol H2O(g)混合加热到800℃.发生下列反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g).一段时间后该反应达到平衡.测得CO的物质的量为0.5 mol.通过计算回答下列问题两小题要求写出计算过程): (1)平衡时CO的转化率为 .该反应的化学平衡常数为 . (2)如果继续向上述平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g).相同条件下反应一段时间后.达到新的平衡状态.此时CO的转化率为 . (3)若改变起始反应物的用量.将2.0 mol CO与4.0 mol H2O(g)混合加热到800℃.一段时间后该反应达到平衡.此时CO的物质的量为 . (4)427℃时该反应的平衡常数为9.4.请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“> .“== .“< ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25         

    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

    C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

    D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0

    C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

    D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

     

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    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

    C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

    D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

     

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    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

    C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

    D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

     

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    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
    C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

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