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    4． C [解析] 用铜电极电解时:阳极 Cu-2e- =Cu2+ 阴极 2H++2e=H2↑ 电池总反应式:Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑ 所以.A.B均正确. 剩余溶液中溶质的质量分数= 所以不正确的是C. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
    ①a是
    正
    正
    极（填“正”或“负”）；
    ②B电极上的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
    0.56L
    0.56L
    ；
    Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    （1）以庚烷（C7H16）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
    C7H16+11O2=7CO2+8H2O
    C7H16+11O2=7CO2+8H2O

    （2）这个电池的负极发生的反应是：
    C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
    C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
    ；正极发生的反应是：
    11O2+44e-=22O2-
    11O2+44e-=22O2-
    ；固体电解质里的O2-向
    负
    负
    （填“正”或“负”）极移动（1分）

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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（   ）

    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D、a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动

     

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    回答下列各题：
    （1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的
    负极
    负极
    极，铝片上的电极反应式为
    4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
    4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）通过
    电解池
    电解池
    装置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
    Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
    该装置应以铜为
    阳极
    阳极
    极，并可选用下列溶液中的
    BD
    BD
    为电解质溶液（填符号）．
    A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
    （3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜
    0.64
    0.64
    g（铜的相对原子质量为64）．

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    Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分 反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)
    a．溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+ 、Al3+ ，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+ 、Al3+ ，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+ ，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c（H+）=0.5mol/L， c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为_________。
    （3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。
    （4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，则电池的负极反应式为__________。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。
    电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_________。 

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    Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______（填编号）
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为______．
    （3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为______．
    （4）Li-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则电池的负极反应式为______．充电时，阳极发生反应的物质是______．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的______（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为______．

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