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    14．已知某装置中发生如下反应:2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+.下列有关该装置的说法错误的是 A．该装置是将电能转化为化学能的电解池 B．该装置是将化学能转化为电能的原电池 C．该装置的电解质溶液可能是可溶性铜盐溶液 D．该装置的阳极一定不是铜电极 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜．所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：

    Ⅰ：制备硫酸铜装置如图1，写出阳极发生的电极反应式
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    、
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    Ⅱ：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照如流程图2提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）
    已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
    离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5
    （1）操作1的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    （2）步骤②中可加入
    CuO或CuCO3
    CuO或CuCO3
    （填化学式）调节溶液pH至
    3.1～5.2
    3.1～5.2
    （填范围）．
    （3）步骤③不能蒸干的原因是
    防止硫酸铜晶体失去结晶水
    防止硫酸铜晶体失去结晶水
    ．
    （4）图3表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是
    C
    C
    ．
    A．无水乙醇            B．蒸馏水
    C．95%乙醇溶液        D．饱和硫酸钠溶液
    （5）写出步骤①发生反应的离子方程式
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．

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    （2011?德州二模）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图．如图所示．
    （l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适重的
    c
    c

    a．H2SO4  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH      e． BaSO4
    （2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    I．
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ； II．
    2H2O-4e-=4H++O2↑
    2H2O-4e-=4H++O2↑

    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
    CO2
    CO2

    （4）已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体
    8.96L
    8.96L
    L （标准状况）．
    （5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，写出该电解过程中的化学方程式：
    2CuSO4+2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．

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    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
    （1）对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是
     
    ．
    第1组 第2组 第3组
    S（单质） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
    （2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质．
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    ①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是
     
    ．
    ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点-10℃．）装置Ⅱ的作用是
     
    ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    ③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
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    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ/mol
    2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
     
    ．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    ①B表示
     
    ．
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
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    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式
     
    ．该装置中发生的总反应的化学方程式是
     
    ．

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    X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
    （1）X的结构式是
    N≡N
    N≡N
    ．
    （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是
    ．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
    ．
    （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是
    淀粉KI或KI
    淀粉KI或KI
    的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ．
    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是
    Cl2
    Cl2
    、
    NH3
    NH3
    ．

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