下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素分别为A、B、C、D、E、
F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．
（4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是．高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
（6）H元素和G元素两者核电荷数之差是．

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F、J．
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化合物的化学式表示）．
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是，该化合物的分子空间构型是；
②分子中含有双键，但原子数最少的是，它与HCl反应的化学方程式为；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为．其中C极为，（填正负极）并写出该电极反应式为：．电子流动方向．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表（填元素符号）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是，该分子是由键构成的分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为；晶胞中存在两种空隙，分别是、．

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用电子式表示AD₂的形成过程．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B			金属性：B ＞ ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是．
E原子的结构示意图 F离子的结构示意图
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式，．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是（用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于（周期、族）