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    22．在硫酸的工业生产中.最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物.其中含20%的SO3).若98%的硫酸可表示为SO3•aH2O.20%的发烟硫酸可表示为H2O•bSO3.则a.b的值分别是: a b . (2)使一定质量的锌与100 mL18.5 mol/L浓硫酸充分反应.锌完全溶解.同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液PH=1.气体A中含有的气体为 ,其组成的体积比为 . (3)FexO晶体晶胞结构为NaCl型.由于晶体缺陷.x值小于1.测知FexO晶体为ρg/cm.晶胞边长为a cm.求: FexO中x值为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

    该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－ 。（每空3分）

    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的

    最佳反应条件是         。（每空2分）

     A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

     C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 molSO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

     

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    （14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
    该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了        mol e－。（每空3分）
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
    最佳反应条件是         。（每空2分）

    A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
    C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

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    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
    (1)工业上制硫酸主要分为____、____、____三个阶段。
    (2)下表是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件
    ____________、_____________
    (3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______。
    A.向装置中通入氮气且保持体积不变
    B.向装置中通入氧气且保持体积不变
    C.添加更多的催化剂
    D.降低温度，及时转移SO3
    (4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程 涉及的化学反应方程式为___________________、____________________。
    (5)若进入第二阶段设备前气体的体积分数分别为：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。 现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为____________，此时SO2的转化率为__________

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    硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

     （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 ：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2该反应中氧化剂和氧化产物之比为                   ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－。

     （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

    压强 / MPa

    转化率 / %

    温度 / ℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是          。

           A．400－500℃   0.1 MPa                 B．400℃      10 MPa

           C．500℃       10 MPa                  D．400－500℃   1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                            。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为           （用含Q1、Q2代数式表示）。

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4? XH2O来表示这种浓硫酸，则X为           。

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    （14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
    该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了        mol e－。（每空3分）
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
    最佳反应条件是         。（每空2分）
    A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
    C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

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