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    1．下列叙述正确的是: A．同一主族的元素.原子半径越大.其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子.半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物.相对分子质量越大.它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大.其单质的沸点一定越高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是：
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K，
    ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
    ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（　　）

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    下列叙述正确的是：
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K，
    ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
    ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（ ）
    A．②③④
    B．①⑥⑦
    C．②④⑥
    D．③⑤⑦

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    下列叙述正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：S2+＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
    ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    A、②③④B、①⑥C、②④D、③⑤

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    下列叙述正确的是（ ）
    A．同一元素的各种同位素的性质相同
    B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
    C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
    D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S

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    下列叙述正确的是
    [     ]
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
    B．BaCl2与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
    C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
    D．已知熔融条件下的反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，则234gNa2O2发生反应，转移了
    12mole-

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