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    16．已知H2+F2＝2HF.2F2+2H2O＝4HF+O2.HF+NaOH＝NaF十H2O.现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体.最后残余同条件下的气体bL.原混合和气体中F2的体积可能是 ( ) A．／2L C．／2L 第Ⅱ卷 请将选择题答案填入下表 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H2+F2====2HF，2F2+2H2O====4HF+O2，HF+NaOH====NaF+H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应，然后用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，则原混合气体中F2的体积可能是(    )

    A.                         B.

    C.                         D.

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    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______(填字母)。

    A.热裂解形成燃油

    B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料

    D.直接填埋

    (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)+2H+ (aq)====Cu2+ (aq)+H2(g) ΔH＝64.39 kJ·mol-1

    2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH＝-196.46 kJ·mol-1

    ====H2O(l) ΔH＝-285.84 kJ·mol-1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________________。

    (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率/×10-3 mol·L-1·min-1

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______________________________________________________________________________。

    (4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_________________________________________________________。

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    （9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是     （填字母）。

    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
    2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
    H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为           
                                 。
    （3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
    ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　
    ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：      　　　　　　　　　　
    可见氢氟酸的电离是    　的（填吸热或放热）。

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    （9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是      （填字母）。

    A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH＝＋64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g)  ΔH＝－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l)  ΔH＝－285.84kJ·mol－1

    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为           

                                  。

    （3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

    ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

    ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：       　　　　　 　　　　　

    可见氢氟酸的电离是     　的（填吸热或放热）。

     

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    废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________（填字母）。

    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝+64.39kJ·mol-1
    2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝-196.46kJ·mol-1
    H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l) ΔH＝-285.84kJ·mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为________。
    （3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
    ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　ΔH＝-67.7 kJ·mol-1　　　
    ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
    则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：________________________
    可见氢氟酸的电离是________　的（填吸热或放热）。

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