(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，bmol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂)= _____，达平衡时N₂的转化率 = ____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

A．容器乙的气体密度不再变化        B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

（3） 达平衡时甲容器的压强            乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4)  a = _______________mol，b= ______________mol。

(5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _____，达平衡时N₂的转化率 = ____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

（3） 达平衡时甲容器的压强             乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。

(5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是            。
A．向装置中充入O₂             B．升高温度
C．向装置中充入N₂             D．向装置中充入过量的SO₂
(2)恒温恒压，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是         
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等          
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _____，达平衡时N₂的转化率= ____。
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（     ）