已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

（2010?唐山三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
阴离子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A；B；C；D；E．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式．

单质X与浓H₂SO₄共热，反应中X与H₂SO₄的物质的量之比为1：2，则X元素在生成物中的化合价可能为（　　）
①+1　②+2　③+3　④+4．

（1）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳与钢铁表面吸附的一层水膜构成许多微小的发生电化学腐蚀，该腐蚀中负极发生的电极反应式为．
（2）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

①源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO，再通入CO₂可以降低水中Ca²⁺、Mg²⁺等离子的浓度，从而将硬水转化为水．
②该水厂加入的A物质常为氯气，其作用是．
③加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，以下物质中不能作为凝聚剂的是（填写编号）．
A．KAl（SO₄）₂?12H₂O    　　B．Fe₂（SO₄）₃　　C．CuSO₄　　D．FeSO₄?7H₂O．