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    20． A.B.C.D.E代表单质或化合物,他们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素单质.其晶体结构与金刚石相似.请填写下列空格: (1)单质A的原子的结构示意图 .它的最高化合价是 . 为 .其晶体类型为 .B和碳反应生成A和E的化学方程式是 . 为 .D的化学式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

    有关物质的性质如下表：
    物质 沸点 溶解性 主要化学性质
    异丙苯 152.4℃ 不溶于水，易溶于酒精． 可被强氧化剂氧化
    苯酚 181.8℃ 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂． 易被氧化
    丙酮 56.2℃ 易溶于水和有机溶剂 不易被氧化
    （1）检验有机相中是否含有水的方法是
    取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水
    取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水
    ；
    （2）“操作2”的名称是
    分馏或蒸馏
    分馏或蒸馏
    ；
    （3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
    检验项目 实验方案
    检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
    A
    A
    		 A．酸性KMnO4溶液，加热
    B．乙醇，溶解
    C．NaOH溶液（酚酞），加热
    检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是
    滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚
    滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚
    ．
    （4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：
    5-OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．
    ①定终点的现象为
    当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色
    当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色
    ．
    ②该废水中苯酚的含量为
    0.84
    0.84
    mg?mL-1．（保留二位有效数字）．

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    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
     
    （填物质名称）往往要过量，理由是
     
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
     
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
    回答43-46小题：
    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
     
    ；主要操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、
     
    、定容、摇匀．
    （4）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    （2009?韶关一模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    ．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
    铁
    铁
    （填物质名称）往往要过量，理由是
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
    bcae
    bcae
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
    洗涤
    洗涤
    、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是
    还原Fe3+为Fe2+
    还原Fe3+为Fe2+
    ．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    ．

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    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

    （1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                  。（按前后顺序填）

    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。

    （2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                   ；

    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、         、定容、摇匀。

    （3）步骤2中，加入锌粉的目的是                               。

    （4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                        。

    （5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量        。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

    （6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式                                   。

     

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