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    下列离子反应方程式错误的是( ) A.过量的硫化氢通人NaOH溶液 H2S+OH-==HS-+H2O B.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性 2H++SO42-+Ba+2OH-==BaSO4↓+2H2O C.向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通人0.025mol的Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

    (1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。 
    (2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    (3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号) 
    A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
    (4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。 
    A.浓硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
    理由是____________________________。 
    (5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。 
    (6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。 

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    碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

    (1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。 
    (2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    (3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号) 
    A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
    (4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。 
    A.浓硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
    理由是____________________________。 
    (5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。 
    (6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。 

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    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓+3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2?HSO3-+NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O?HCO3-+HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸（HI溶液）中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O

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    已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。  
    请回答下列问题：
    (1) pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
    (2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
    (3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (     )
    A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
    B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
    C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
    D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
    (4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。   
    (5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

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    ．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    C B D A或B C D A
    C B D A或B C D A
    ．
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
    DEC
    DEC
    ．
    A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    ．
    （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    要在HCl气流中脱水，
    要在HCl气流中脱水，
    ．
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    ．

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