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    15．下列热化学方程式中.能够表示物质燃烧热的是( ) A．C(s)+1/2O2,H＝-110．5kJ/mol B．H2(g)+Cl2,H＝-184．6kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g)＝ H2O(g),H＝-241．8kJ/mol D．C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l), H＝-5518kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是(    )

    A.C(s)+O2(g)CO(g)；ΔH=-110.5 kJ／mol

    B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ／mol

    C.H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=-241.8 kJ／mol

    D.C8H18(g)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(1)；ΔH=-5 518 kJ／mol

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    A、B、C在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下

    列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。

    1．D为非金属单质，且A、B、C之间存在如下转化关系：

    ⑴若A为金属单质， C与水反应能够生成D。写出C的电子式      

    ⑵若A为气态无机物，则C的分子式可能是                                     （至少填两种）

    ⑶若A为烃的含氧衍生物，A分子中含有2个碳原子。常温下，23g A完全燃烧放出683.5kJ的热量，写出能表示A燃烧热的热化学方程式                                  

    ⑷若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法                                                                                                                              。

           ⑸若D为碱，B为白色沉淀，且以上反应均为非氧化还原反应。写出B与D反应的离子方程式                                                                                                                  。

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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h12345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ．

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    专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。人造 奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含有这种物质。某医学杂志上用下图表示甲、乙两种物质的结构简式，这两个结构简式虽不是很符合有机物结构简式的书写规范，但还是能够清楚地表示甲、乙两种物质的结构特征。
    请根据你所学过的化学知识回答下列问题：
    (1)写出甲的分子式________，甲和乙可互称为_________（填“同系物”或“同分异构体”或 “同位素”）。你认为甲、乙两种哪一钟是反式脂肪酸_____________。
    (2)你认为甲、乙两种物质能否在空气中燃烧？_____。若你认为能够燃烧，请写出甲在足量氧气中燃烧的化学反应方程式_____________。
    (3)顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。血液中反式脂肪酸含量过高容 易堵塞血管而导致心脑血管疾病。原因是______________。
    (4)在油脂催化加氢（如制备人造奶油、酥油）过程中，构型会发生变化。另外，油脂长时间高温加热，也会产生 反式脂肪酸。若ag甲转化成乙吸收QkJ热量，写出该热化学反应方程式_______________（用 “甲”、“乙”表示物质的分子式）。

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     (14分) aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。

    (1)由A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键为___                               。

    (2)B、D两元素组成的化合物水溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)                                                             

    (3)在101kPa时，3.2gD的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式                                                                                  。

    (4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)

    X (pH>7)

    Y(pH<7)

    抑制水的电离：       

    抑制水的电离：         

    促进水的电离：           

    促进水的电离：           

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