图15-18是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试完成下列问题：?

?

图15-18

（1）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是　　　　，B中反应的化学方程式为　　　　　　　　。

（2）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装　　　　，反应的化学方程式　　　　　　　　　　。?

（3）C中应装的试剂是　　　　。?

（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是?　　　　　　　?，若添加药品后，如何检验乙装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。??

（5）两种装置中都需加热的仪器是　　　　（填A、B、C），加热的方式分别为　　　　，实验完成时，都应先停止对?　　　　?（填A、B、C）加热，再　　　　。若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是?　　　　　　　　　　?。简述工作原理　　　　　　　　　　　　　　。

（6）你认为用哪套装置较好　　　　（填“甲”或“乙”），理由是?　　　　　　　　　　　　　　。?

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线 　 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是　　

A．起始充入的CO为1mol　 ks5u　

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态ks5u

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会增大ks5u

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=　 　　　　；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为 　　　　 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁>P₂）。

（5）科学家常用　　　　　　　 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c多选扣分）．

　　a．21∶9    b．21∶7.5    c．21∶6

　　（2）若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算被CO还原的百分率．

　　（3）设被CO还原的百分率为A％，则A％的混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）∶m（
O）的代数式表示〕：A％__________________．

　　请在下图中画出A％和m（Fe）/m（O）关系的图形．

　　（4）如果和CO的反应分两步进行：

　　试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）：m（O）〔令m（Fe）：m（O）=21∶a，写出a的取值范围〕．将结果填入下表．

已知在高炉中有下列反应：反应形成的固体混合物（、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶m（O）表示．

　　（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c多选扣分）．

　　a．21∶9    b．21∶7.5    c．21∶6

　　（2）若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算被CO还原的百分率．

　　（3）设被CO还原的百分率为A％，则A％的混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）∶m（O）的代数式表示〕：A％__________________．

　　请在下图中画出A％和m（Fe）/m（O）关系的图形．

　　（4）如果和CO的反应分两步进行：

　　试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）：m（O）〔令m（Fe）：m（O）=21∶a，写出a的取值范围〕．将结果填入下表．

A．5.6　　　　　　   B．21.6　　    C．23.2　　　　　　   D．46.4