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    19．氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导电性能好等优良性能.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO.下列叙述正确的是 ( ) A．在氮化铝的合成反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2mol AlN.电子转移3mol C．氮化铝晶体属于分子晶体 D．氧化剂与氧化产物的物质的量比为1∶3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

             

    下列叙述中正确的是（   ）

    A．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，N2是氧化剂

    B．氮化铝中氮元素的化合价为―3

    C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能．所以氮化铝属于金属材料

    D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

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    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．

    上述反应中每生成2 mol　AlN，N2得到3 mol电子

    C．

    氮化铝中氮元素的化合价为－3

    D．

    氮化铝晶体属于分子晶体

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    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．

    上述反应中每生成2 mol　AlN，N2得到3 mol电子

    C．

    氮化铝中氮元素的化合价为－3

    D．

    氮化铝晶体属于分子晶体

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    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

    A．

    在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．

    上述反应中每生成2 mol　AlN，N2得到3 mol电子

    C．

    氮化铝中氮元素的化合价为－3价

    D．

    氮化铝晶体属于分子晶体

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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
    Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

    （2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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