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    30．化合物KzFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂.其中铁为+3价.分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g.另一份置于锥形瓶中.加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水,加热至75℃,趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL.恰好完全反应,再向溶液中加入适量的某种还原剂.将Fe3+完全转化为Fe2+.该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应. 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO-4+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 通过计算.分别求: (1)0.491g样品中结晶水的物质的量. (2)化合物的化学式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某有机物A（C8H13O2Br）在一定条件下可分别生成B1+C1和B2+C2。各物质之间的转化关系如图所示：

     

    （1）C2的名称为    ，B1属于下列化合物中的      （填序号）。

    ①一元醇    ②二元醇    ③卤代烃    ④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸

    （2）写出下列化学反应类型：反应①       ；反应②          。

    （3）在不同的条件下，C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：

    ①C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物          。

    ②C2和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子             。

    （4）写出③的化学反应方程式                  。

    （5）满足如下条件的有机物有              种（不考虑手性异构）。

    ①与C2相对分子质量相同；

    ③该物质分子中含两种不同的官能团，且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。

    （6）有机物M（C3H6O）的核磁共振氢谱显示只有一种氢，由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息，写出用M和甲醇为原料（其它无机试剂任选）制备有机玻璃H的合理流程图。

     

     

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    A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中位于第
     
    族，甲的名称是
     
    ．
    （2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为
     
    ．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是
     
    ．
    （4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
     
    （计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将
     
    ．
    （5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    △H2=
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
    （1）写出B原子的电子式
     
    ；画出D的原子结构示意图
     
    ；
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为
     
    ，其分子属于
     
    （填“极性”、“非极性”）分子；
    （3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式
     
    ；
    （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
     
    ．

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    精英家教网短周期元素A-F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
    元素编号 信息
    B 与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
    D 最外层电子数是次外层电子数的三倍
    E 同周期元素中形成的简单离子半径最小
    F 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
    （1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD-、BC-，ABD3-、C2、F-等六种粒子，测得FD-和C2的物质的量随时间变 化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式
     

     （2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
    ①
     
     
     
    ②
     
     
     
    （3）由A?F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
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    ①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②鉴定丁中阳离子的操作是
     
    ；
    ③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    （2009?海口模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置
    第三周期VIIA族
    第三周期VIIA族
    ；
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
    NaOH
    NaOH
    ；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ；
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
    ；
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    ；
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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