练习册

  • 练习册
  • 试题
    4．右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数.Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ① IIA 族元素的价电子数 ② 第3 周期元素的最高化合价 ③ F-.Na+.Mg2+.Al3+的离子半径＿ . ( 2 )元素 X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4 ; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 : 3 ; N-.Z+.X+半径逐渐减小,化合物 XN 常温下为气体.据此回答: ① N 的最高价氧化物的水化物的化学式为 . ② 化合物 A.B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质.且两种物质水溶液酸碱性相同.组成元素的原子数目比均为 1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小.则化合物 A 中的化学键类型为 .B 的化学式为 . ③ 工业上制取单质 M 的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：
    2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
    根据上述信息回答问题
    （1）该反应中被检测的成分为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ，该反应的氧化剂是
    CrO3
    CrO3
    ，还原产物是
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ，此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察

    （2）实验室需要用密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用
    C
    C

    A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

    查看答案和解析>>

    （艺高完成普高不做，12分）原子序数为12的元素，在周期表中位于
    三
    三
    周期第
    ⅡA
    ⅡA
    族；该元素为
    金属
    金属
    （金属元素或非金属元素），在化学反应中容易
    失
    失
    （失或得）电子；原子序数为17的元素，元素符号为
    Cl
    Cl
    ，该原子的电子式为
    ．

    查看答案和解析>>

    新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（　　）

    查看答案和解析>>

    (12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 ：

    经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。

    (1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？

    (2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？

     

    查看答案和解析>>

    （每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

     （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                   。

     （2）写出D、E的化学式：D                、E              

     （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                  。

     （4）写出F溶液中阳离子的检验方法：                离子方程式为           。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案