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    (1)现有pH=2的HCl溶液100ml.要使它的pH = 3.如果加入蒸馏水.需加水 mL, 如果加入PH = 4的HCl溶液.需加入此HCl溶液 mL. (2)将pH = 8的NaOH溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH = , (3)将0.1 mol/L 的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后.该混合溶液的 pH = , (4)25℃时.10体积PH = a的某强酸与1体积pH = b的某强碱混合后.溶液呈中性. 则a和b满足的关系 , (5)用0.01 mol/LNaOH溶液滴定0.02 mol/L的硫酸.中和后加蒸馏水稀释至50mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴NaOH溶液.②少加了1滴NaOH溶液,则①和②溶液中c(OH-)的比值是 , (6)100℃时.Kw = 1×10-12.把0.001mol NaOH固体加入该温度下的水中配制成溶液1L.此溶液的PH = . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强．
    （2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
    （3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动．
    （4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______．
    （5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）．
    ①Cu（NO3）2　 ②CuO　 ③CuCO3　 ④Cu（OH）2
    （6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
    （7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______．
    （8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．

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    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2→O2
    ②制氨气NH4Cl→NH3
    ③制氯气HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为______．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______
    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

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    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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