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    4．实验室中根据2SO2+O22SO3,ΔH=-393.2 kJ·mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体.请回答下列问题. (1)实验前.必须进行的操作是(填操作名称.不必写具体过程) ▲ (2)在A装置中加入Na2SO3固体的同时.还需加几滴水.然后再滴加浓硫酸.加几滴水的作用是 ▲ (3)小试管C的作用是 ▲ (4)广口瓶D内盛的试剂是 ▲ .装置D的三个作用是 ① ▲ ② ▲ ③ ▲ (5)实验中当Cr2O3表面红热时.应将酒精灯移开一会儿再加热.以防温度过高.这样做的原因是 ▲ (6)装置F中U型管内收集到的物质的颜色.状态是 ▲ (7)装置G的作用是 ▲ (8)从G装置导出的尾气处理方法是 ▲ (1)检查装置的气密性 (2)水与浓硫酸作用放热.有利于SO2的放出 (3)缓冲.防止倒吸 (4)浓硫酸.①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀 ③通过观察控制气体比例和气流速度 (5)温度过高不利于SO3的生成.且影响催化剂的活性 防止水蒸气与SO3接触(8)用NaOH溶液吸收 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    目前，我们食用的食品、饮料等带外包装的越来越多，购买前须认真阅读食品包装说明，严禁食用超期的、对人体有害的食品，以确保人体健康．
    （1）下表是某饮料包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上．
    品　　名 浓缩菠萝汁
    配　　料 水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
    果汁含量 ≥80%
    生产日期 标于包装袋封口上
    其中①属于着色剂的有
    柠檬黄、日落黄
    柠檬黄、日落黄
    ②属于调味剂的有
    蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精
    蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精
    ③属于防腐剂的有
    山梨酸钾
    山梨酸钾
     ④富含维生素的有
    维生素C
    维生素C

    （2）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上．
    品   名 ×××
    配   料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
    保质期 240天
    生产日期 标于包装袋封口上
    ①富含蛋白质的是
    鲜鸡蛋、奶粉
    鲜鸡蛋、奶粉
    ②富含糖类的是
    精面粉、白砂糖
    精面粉、白砂糖
    ．
    ③富含油脂的是
    精炼植物油、奶油
    精炼植物油、奶油
    ④富含维生素的是
    柠檬汁
    柠檬汁
    ．

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    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
    用待装液润洗
    用待装液润洗
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
    pH计
    pH计
    测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
    每滴一滴测一次
    每滴一滴测一次
    ．
    （4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
    pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
    请绘制出上述中和滴定的曲线．
    （5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
    甲基橙或酚酞
    甲基橙或酚酞
    ，滴定终点的现象是
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    ．（如有几种，可任填一种）
    指示剂 变色范围
    （pH）    		 各范围内颜色
    前 中间 后
    甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
    石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
    酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
    （6）样品中，NaOH的质量百分含量为
    96%
    96%
    ．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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    实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2mL．
    试回答：
    （1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    ．滴定终点时溶液颜色由
    黄
    黄
    色突变为
    橙
    橙
    色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
    ．
    （3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）
    CD
    CD
    ；
    A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
    B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
    C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
    D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
    E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
    （4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为
    4CV2
    WV1
    ×100%
    4CV2
    WV1
    ×100%
    ．

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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．
    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

    [实验二]测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
    NaOH
    NaOH
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    ．
    （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250ml 容量瓶
    250ml 容量瓶
    （画出其简易装置图）．
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．

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