(08年海南卷)(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。

回答下列问题：

 (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；

 (2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是___ 反应类型为_____：

 (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________

 (4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有__________种，其相应的结构简式是__________________。

(08年广东卷)科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:

相应的热化学方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列问题：

（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_________。

（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

① 该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃时物质浓度的变化

t ℃时物质浓度(mol·L^-1)的变化

(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气                    b.降低温度                      c.使用催化剂                   d.增大氢气浓度

（8分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示          ，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

 c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0   CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气                        b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度