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    14．A.B和丙均是由两种元素组成的常见化合物,甲.乙均为常见单质.在常温下甲为紫红色固体.乙.C.D为气体,丙为液体.且电解所得C与D在同温同压下的体积比为1∶2.它们之间的关系如下图所示: 据此回答下列问题: ⑴化合物丙的化学式为 .B与丙的混合物中分子和离子共有 种. ⑵写出下列反应的化学方程式: ①A与B: ②B→E: ③G的浓溶液和木炭共热: ⑶化合物B对人的眼.鼻.喉等粘膜有刺激作用.如果不慎接触过多出现病状.要及时采取 等措施. 15．用如图所示仪器.药品.验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用不定要全部使用.N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O,②气体液化温度:NO2 -21℃.NO -152℃.试回答: ⑴仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为: ⑵反应前先通入N2.目的是 ⑶确认气体中含有NO的现象是 ⑷装置F的作用是 ⑸如果O2过量.则装置B中发生反应的化学方程式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．
    请回答下列问题：
    （1）D跟G反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    （2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式
    CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
    CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
    ；
    （3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
    ②向装置中鼓入空气的目的是
    将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    ；丙装置中药品的名称是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，实验时，该药品未见明显变化，证明
    A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    ；
    ③如何判断A已完全分解
    连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
    连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
    ；
    ④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：
    Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
    Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
    ．

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    化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（己知C是一种有机物），以下结论不正确的是（　　）

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    已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

    Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
    ；化合物C的结构简式
    CH2OH（CHOH）4CHO
    CH2OH（CHOH）4CHO
    ．
    （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
    ．
    （3）下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
    C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
    （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
    石墨
    石墨
    ，正极的电极反应式为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
    （1）A的起始物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ；
    （2）此条件下的化学平衡常数为
    3
    3
    ；
    （3）t4～t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ．

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    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D

    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

    （1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

    （2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

    （3）B形成的单质晶体可能为          。

    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强

    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

     

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    已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

    Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______．
    （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______．
    （3）下列说法正确的是______．
    A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质　　B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
    C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体　D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
    （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
    （1）A的起始物质的量为______；
    （2）此条件下的化学平衡常数为______；
    （3）t4～t5阶段改变的条件为______．

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