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    在1个水(H2O)分子和1个硫酸(H2SO4)分子中.下列有关说法正确的是( ) A.都含有氢气(H2)分子 B.属于不同的氢原子 C.有相同数量的氢元素 D.有相同数量的氢原子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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    我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

    （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
    ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
    ．
    ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    ．
    （2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    ．
    （3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．
    ①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

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    （12分）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，缓溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣――硼镁泥可制取七水硫酸镁。

    表1  硼镁泥的主要化学成分

    成分

    MgO

    SiO2

    Fe2O3

    CaO

    B2O3

    Al2O3

    MnO

    CO2

    质量分数%

    25-38

    18-25

    6-15

    1-3

    1-2

    1-2

    1-2

    15-20

    表2  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    4.7

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

    根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

    ⑴ 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7?10H­2O）时的废渣。将硼镁矿（2MgO?B2O）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应， 试写出反应方程式：                        。

    ⑵ 沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式                                。

    ⑶ CaSO4的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀C时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤，原因是                                            。

    ⑷ 经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用方程式解释原因：        。

    ⑸ 用正三辛胺（TOA）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下：

    Fe2＋＋H2O＝Fe(OH)2＋＋H＋                       ⑴

    Fe(OH)2＋＋SO42－＝Fe(OH)SO4                     ⑵

    2R3N＋H2SO4＝(R3NH)2SO4                          ⑶

    Fe(OH)SO4＋(R3NH)2SO4＝Fe(OH)SO4?(R3NH)2SO4     ⑷

    试问：浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右，pH＞1.5时不利于萃取。试给出须加H2SO4的两个理由                                                         

                                                                          。

    pH＜0.5亦不利于萃取，给出其主要原因                                      。

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