练习册

  • 练习册
  • 试题
    71]．反应:A+B→产物的活化能是24.6heal/mol.40℃时其产物的生成速率为0.133mol/L·min.那么80℃时其生成速率为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：

    （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ．
    （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
    ①A→B发生反应的化学方程式为
    FeC2O4.2H2O（s）
      △  
    .
     
    FeC2O4（s）+2H2O（g）
    FeC2O4.2H2O（s）
      △  
    .
     
    FeC2O4（s）+2H2O（g）
    ．C处时残留物的化学式为
    FeO
    FeO
    ．
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
    3FeO+H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+H2
    3FeO+H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+H2
    ．
    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
    71.4%
    71.4%
    ．

    查看答案和解析>>

    某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4．

    试回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称
    碳碳双键
    碳碳双键
    ；C的结构简式
    醛基
    醛基
    ．
    （2）D可能发生的反应为
    A、C
    A、C
    （填字母）；A取代反应  B加成反应  C消去反应  D加聚反应
    （3）写出下列反应的方程式
    ①E→高分子：
    nHOCH2CH2COOH→HO[CH2CH2CO2OH+（n-1）H2O
    nHOCH2CH2COOH→HO[CH2CH2CO2OH+（n-1）H2O
    ；②C与G1：1反应：
    HOOCCH2COOH+CH2=CHCH2OH→HOOCCH2COOCH2CH=CH2+H2O
    HOOCCH2COOH+CH2=CHCH2OH→HOOCCH2COOCH2CH=CH2+H2O
    ；
    （4）有机物M与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
    ①M的化学式为
    C9H8O
    C9H8O
    ；
    ②符合下列条件的M的同分异构体共有
    4
    4
    种
    ①含有苯环；②不与新制氢氧化铜反应，但能与Na反应；③遇FeCl3不出现紫色；④官能团之间不直接相连．
    写出其中1种同分异构体的结构简式：
    φ-C≡C-CH2OH
    φ-C≡C-CH2OH
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O

    （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。

    （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。

    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。

    Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。

    ①分离汽油和氯化钠溶液____________________

    ②用自来水制取蒸馏水__________________

    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________

    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______

    ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

     

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    1

    500

    2.0

    1.6

    1.3

    1.0

    0.8

    0.8

    2

    500

    C2

    1.2

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    3

    500

    C3

    1.7

    1.3

    1.0

    1.0

    1.0

    4

    600

    2.0

    1.1

    0.9

    0.9

    0.9

    0.9

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L?min）

    （2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2  _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

    （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

    （4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 ______________________

    查看答案和解析>>

    下列叙述中正确的是


    1. A.
      1 moLCO和1 molN2所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同
    2. B.
      等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH-数一定相等
    3. C.
      22.4 LH2和71 gCl2反应，恰好生成2 molHCl
    4. D.
      非标准状况下，1 mol某气体的体积可能是22.4 L

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案