19．(12)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应.若物质的量之比为1∶1时.离子反应方程式为: , 若二者物质的量之比为1∶2时.离子反应方程式为 , 在——青夏教育精英家教网—

19．(12)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应.若物质的量之比为1∶1时.离子反应方程式为: , 若二者物质的量之比为1∶2时.离子反应方程式为 , 在含1molFeI2.1mol FeBr2的溶液中当通入1molCl2时的离子反应方程式为: ,若使溶液中有Fe3+生成而无Br2产生.则通入Cl2的物质的量的范围是: . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。

完成下列填空：

41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。

42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。

43．粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：

①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。

44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。

45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。

46．为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；

若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。

该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。

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碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_______晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。
(2)含0.800 mol NH₃的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。
(3)粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入盐酸调pH；
⑤加入____________；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为_______、______。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________。
(6)为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
___________________________

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下列离子方程式错误的是( )。

A.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应

HCO₃^—+OH^—=CO₃²^—十H₂O

B.浓盐酸与二氧化锰混合加热：

4H⁺+2C1^—+MnO₂ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑