实验室要配制1.84mol?L^-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸 mL．
（2）配制时，必须使用的仪器有  （填代号）
①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒   
还缺少的仪器是．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）．
A．冷却   B．量取   C．洗涤两次   D．定容   E．稀释   F．摇匀   G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质               D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时，俯视读数；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是．
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）．
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是．
（5）试管E中发生反应的化学方程式是．
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应．

下述做法符合低碳生活的是（　　）

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为 14.2 14.2 克
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 转移中用玻璃棒引流 转移中用玻璃棒引流
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作： 改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切 改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：．若不完善此步骤，所得溶液浓度（填偏高、偏低、无影响）．
（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．