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    5．下列微粒的空间构型中.其中的一种与其它三种不同.则这种微粒是 A．NH3 B．BF3 C．NF3 D．H3O+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D原子比C原子多一个电子层，化合物DC的晶体为离子晶体。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
    请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________________；DC晶体中结构微粒半径大小比较为__________________；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是__________________；其中心原子采取__________杂化。
    （3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是__________________。
    （4）化合物AC2的电子式为__________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________________。
    （5）E元素原子的核外电子排布式为____________；ECl3与B、C的氢化物形成的六配位配合物的化学式为__________________。

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    （2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
    试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．
    （3）B元素的单质分子中有
    2
    2
    个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为
    CO（或其他合理答案）
    CO（或其他合理答案）
    （任写一种）．
    （4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
    sp
    sp
    杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
    范德华力
    范德华力
    ．
    （5）EH3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其沸点与BH3相比
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
    ．
    （6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．

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    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

    ⑴基态G原子的外围电子排布式是         。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有            (写化学式)。

    ⑵下列有关B的说法中正确的是           。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体

    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构

    d．含1 molB的液体中有3mol氢键

      ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

      ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

      ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

      a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

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    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

    ⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。

    ⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体

    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构

    d．含1 molB的液体中有3mol氢键

      ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

      ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

      ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

      a．金属键  b．离子键 c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．键   h．键   

     

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    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
    ⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。
    ⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体
    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
    d．含1 molB的液体中有3mol氢键
    ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型是      。
    ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
    a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

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