题目列表(包括答案和解析)
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：(下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可)
1．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为________．
2．有以下五组离子
①K+、Cl－、NO3－、S2－；
②K+、Fe2+、I－、SO42－；
③Na+、Cl－、NO3－、SO42－；
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－；
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－．在由水电离产生的c(OHˉ)＝1×10ˉ13 mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是________(填序号)
3．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
(1)H2O参与的置换反应：
符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为________；
②V是水，化学方程式为________．
(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A＋H2O________；
②B＋H2O________；
氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
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衡含量(%)
温度(℃) |
0.1 |
10 |
20 |
30 |
60 |
100 |
|
200 |
15.3 |
81.5 |
86.4 |
89.9 |
95.4 |
98.8 |
|
300 |
2.2 |
52.0 |
64.2 |
71.0 |
84.2 |
92.6 |
|
400 |
0.4 |
25.1 |
38.2 |
47.0 |
65.2 |
79.8 |
|
500 |
0.1 |
10.6 |
19.1 |
26.4 |
42.2 |
57.5 |
|
600 |
0.05 |
4.5 |
9.1 |
13.8 |
23.1 |
31.4 |
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
|
|
反应速率 |
平衡常数K |
氨的体积分数 |
|
变化情况 |
|
|
|
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
|
衡含量(%)
温度(℃) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
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| 反应速率 | 平衡常数K | 氨的体积分数 |
| 变化情况 |
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（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
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衡含量(%) 温度(℃) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
| 反应速率 | 平衡常数K | 氨的体积分数 | |
| 变化情况 |
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：(下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可)
Ⅰ．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为________．
Ⅱ．有以下五组离子
①K+、Cl－、NO3－、S2－；
②K+、Fe2+、I－、SO42－；
③Na+、Cl－、NO3－、SO42－；
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－；
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－．在由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是________(填序号)
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
(1)H2O参与的置换反应：
符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为________；
②V是水，化学方程式为________．
(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A＋H2O________；
②B＋H2O________；
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