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    下列各组物态变化过程中.均放热的一组是( ) A.熔化 液化 B.凝固 液化 C.熔化 沸腾 D.凝固 沸腾 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2   
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
    吸收
    吸收
     （填“吸收”或“放出”）
    0.9
    0.9
    kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
    a、f
    a、f
    ．
    a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

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    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    从上表可以推断：此反应是        （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为           。

    （2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是

    实验编号

    反应物投入量

    平衡时H2浓度

    吸收或放出的热量

    反应物转化率

    A

    1、1、0、0

    c1

    Q1

    α1

    B

    0、0、2、2

    c2

    Q2

    α2

     

    C

    2、2、0、0

    c3

    Q3

    α3

    A．2c1= c2 =c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1 =α2 =α3        D．α1 +α2 =1

    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是         。

    ①体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化            ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

    （4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是                  、                              

    （写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
    (1)已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
    下列说法正确的是__________（填序号）   
    A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol    
    B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量    
    C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化    
    D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小    
    E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)
    (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    (3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。
    (4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
    H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
    (5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3? △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为??? mol·L-1·min-1。

    （2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是?????? (填序号)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

    b．3v正(N2)=v逆(H2)

    c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

    d．混合气体的密度保持不变

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ??????? (填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是????????? 。

    a．升高温度，同时加压

    b．降低温度，同时减压

    c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

    d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。??? 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：?????????????? 。

    若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为??????? 。

     

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    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为   mol·L-1·min-1。

    （2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    b．3v正(N2)=v逆(H2)
    c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
    d．混合气体的密度保持不变
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比          (填“变大”“变小”或“不变”)。
    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是         。

    a．升高温度，同时加压
    b．降低温度，同时减压
    c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
    d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：              。
    若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为       。

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