某金属元素R的氯化物中，R的百分含量为25.3%，已知R的相对原子质量约等于48，那么元素R在此化合物中的化合价为：

1. A.
   +4价
2. B.
   +3价
3. C.
   +2价
4. D.
   +1价

某金属元素R的氯化物中，R的百分含量为25.3%，已知R的相对原子质量约等于48，那么元素R在此化合物中的化合价为：

[　　]

某金属元素R的氯化物中，R的百分含量为25.3%，已知R的相对原子质量约等于48，那么元素R在此化合物中的化合价为：

金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．
（1）下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是______
A 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C 在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D 铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅
（2）镉是人体非必需元素，当环境受到镉污染后，镉可引起慢性中毒．已知：镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
①写出金属镉或其某种化合物的一种物理性质______．
②金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	______
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	______	铜的活动性顺序大于银

③氯化镉与熟石灰的反应与氯化铜与熟石灰的反应类似．河水若含有大量氯化镉，常用熟石灰除去，写出化学方程式______，从环保角度说明不能用氢氧化钠代替熟石灰的理由______．
（3）某含杂锌粉5.0克，放入50克盐酸中（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为54.9克．计算：所用盐酸的溶质质量分数．

某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属．为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：　　＞　　＞　　．

（2）C是　　；B的氧化物的化学式是　　．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：　　．

（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是　　．

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是　　（填标号）．

a、氢氧化钠溶液  b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁．